在化学中，阳极阴极和正极负极一不一样？

1. 在化学中，阳极阴极和正极负极一不一样？

记住：“正极得电子，阴极得电子；负极失电子，阳极失电子”
具体说来应该表示为：
1、电池的正负极表示法是这样的：电子由低电压处向高电压处移动，高电压处为正极，低电压处为负极，所以电子由负极移向正极，负极失电子，正极得电子
2、阴阳极表示则不相同，阴阳极表示的是反应的发生方向，阴极是指反应时得到电子而显电负性，阳极是指反应时失去电子显电正性，所以此时，阴极得电子，阳极失电子。
强调：这里正不等于阳，负不等于阴，你要记住，这两种表示法是相反的

2. （中学化学）阴极和负极，阳极和正极化学式的关系

当然不是了，就拿得失电子来说，如果充电，那么阳离子在阴极得电子，如果是放电，负极是失去电子的啊，其实充放电反应物和生成物的位置反了，所以得失电子也就反了。
其实是因为充放电的总方程式是相反的，所以分到两极也就不一样了 

负极和阳极当然不一样，因为反应物质不一样。比如H2和O2形成原电池，负极是H2失去电子变成氢离子，而当电解水生成H2和O2时，阳极是OH-失去电子变成O2，阴极则是H离子得电子变成氢气，是不一样的

3. 负极是阴极还是阳极呀？还有正极！

阳极是负极
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 
阳极是指电解槽中与电源正极相联的电极。电源电流沿外电路经阳极进入电解槽。而电子运动方向与电流相反，它在外电源作用下离开阳极，经外电路流向阴极去。阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。

扩展资料：
借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。
在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。
参考资料来源：百度百科-阳极

4. 阳极是正极还是负极搞不懂那么阴极是正极还是负极

哎，关键点没把握住，被浮云遮蔽了双眼。
混淆点在于，有时是分析电解情况，有时是分析原电池。
不论是什么情况，关键点在于得失电子。辅助是电流流向。
在电解情况中，阳极就是连接电池正极的那根棒，阴极就是连接电池负极的那根棒。电流从电池的正极经过整个电路，流向负极，那么可以认为电子从负极流向正极。于是，在阳极附近，溶液中的粒子失去电子，给了阳极，阳极传到电池的正极。同理，阴极附近，溶液中的粒子得到电子，电子来自阴极。
在原电池装置中，很好分析啦，哪一根棒子失电子，那么可以理解为电流从这根棒子经过电路，流向了另一根棒子。失去电子的棒子就是阳极，相当于电池的正极，反之，你自己推吧。
比较蛋疼的是一个电路中，既有电解装置，又有原电池。这种情况，其实也不必慌，就把原电池看成普通电池，按照电解情况分析。或者，先把电解装置看成普通的用电器。

5. 正极就是阴极？负极就是阳极？

无论在原电池还是电解池中，都有如下定义：
正极：电势较高的电极；
负极：电势较低的电极；
阳极：发生氧化反应的电极；
阴极：发生还原反应的电极。
阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。
原电池中,正极=阴极,负极=阳极;
电解池中,正极=阳极,负极=阴极
以上是大学物理化学中的定义.
在中学教材中,原电池中只有正负极,不能说阴阳极.电解池中只有阴阳极,不能说正负极

6. 阳极是正极还是负极搞不懂那么阴极是正极还是负极

哎，关键点没把握住，被浮云遮蔽了双眼。
混淆点在于，有时是分析电解情况，有时是分析原电池。
不论是什么情况，关键点在于得失电子。辅助是电流流向。
在电解情况中，阳极就是连接电池正极的那根棒，阴极就是连接电池负极的那根棒。电流从电池的正极经过整个电路，流向负极，那么可以认为电子从负极流向正极。于是，在阳极附近，溶液中的粒子失去电子，给了阳极，阳极传到电池的正极。同理，阴极附近，溶液中的粒子得到电子，电子来自阴极。
在原电池装置中，很好分析啦，哪一根棒子失电子，那么可以理解为电流从这根棒子经过电路，流向了另一根棒子。失去电子的棒子就是阳极，相当于电池的正极，反之，你自己推吧。
比较蛋疼的是一个电路中，既有电解装置，又有原电池。这种情况，其实也不必慌，就把原电池看成普通电池，按照电解情况分析。或者，先把电解装置看成普通的用电器。

7. 化学中阳极为负极 阴极为正极？

定义是这样的
阴极：发生还原反应的电极是阴极
阳极：发生氧化反应的电极是阳极
正极：电势较高的电极是正极
负极：电势较低的电极是负极

阴极、阳极、正极、负极同时存在原电池和电解池中。习惯上，在原电池中只提及正极负极，在电解池中只提及阴极阳极。
举个例子：
原电池：锌片、铜片插入稀硫酸中用导线连接构成原电池。锌电极的电势较低，是负极，同时锌电极发生氧化反应，是阳极；铜电极的电势较高，是正极，同时铜电极发生还原反应，是阴极。所以锌电极既是负极又是阳极，铜电极既是正极又是阴极。
电解池：用碳棒做电极电解水。连接电池正极的碳棒电势较高，是正极，同时此电极发生氧化反应，是阳极，所以该电极既是正极又是阳极；连接电池负极的碳棒电势较低，是负极，同时此电极发生还原反应，是阴极，所以该电极既是负极又是阴极。

8. 阴极，阳极，和正极，负极，有什么区别

⚪原电池：是放电过程，通常用正、负极标记。实际上是物理上的定义。
>可依照高中物理学科上的电路来判断正负极：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
>即失去电子的电极棒是负极，得到电子的电极棒是正极。
>失去电子的电极棒发生了氧化反应充当还原剂，得到电子的电极棒发生了还原反应充当氧化剂。[还原剂可以形象理解为归还、还给他、把电子还给别人，还原剂被氧化发生氧化反应]
⚪电解池：是充电过程，通常用阴、阳极标记。实际上是化学上的定义。
>获得电子的电极棒会带负电荷，带负电荷的离子叫做“阴”离子，因此带负电荷的电极棒是“阴”极。
>失去电子的电极棒会带正电荷，带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此带正电荷的电极棒是“阳”极。
⚪明白了原理：
>原电池不仅可以用正、负极标记，当然也可以用阴、阳极标记。
>电解池不仅可以用阴、阳极标记，当然也可以用正、负极标记。
⚪电解池中与电源正极连接的是阳极，与负极连接的是阴极，这句话对吗？
>对！
>电源正极(物理意义上的电路正极)得到/夺取电子，使得与电源正极相连的电极棒失去电子，造成此电极棒带正电荷，而带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此此电极棒是“阳”极。
即与电源正极连接的是阳极。同理可得，与负极连接的是阴极。